SOLUCION NORMAL (N)

La normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en procesos de neutralización y titulación entre las sustancias acidas básicas.

EJEMPLO

Los equivalentes–gramo de cada sustancia son :

Elementos

1.- Al^3+;     Eq-gAl³⁺ =27g=9g = 9g                1 Eq-g Al³⁺ = 9g

                                       3

2. -  S^2-;      Eq-g S^2-  = 32g   =16g                1  Eq-g S^2-  =16g

                                          2 

Ácidos

3. HCL      Eq-g HCL = 36.5g = 36.5g         1 Eq-g HCL = 36.5

                                           1

4. H₂SO₄     Eq-g H₂SO₄ = 98g   = 49g          1Eq-g H₂SO₄     =49g

                                                  2

Bases

5. NaOH;      Eq-g NaOH = 40g = 40g         1Eq-g NaOH = 40g

                                            1

6. Al(OH)₃;    Eq-g Al(OH)₃ = 78 g =26g     1Eq-g Al(OH)₃=26g

                                                3

Sales

7. K₂SO₄;     Eq-g K₂SO₄ = 174g   = 87g

                                           2

                       K ₂¹⁺(SO4)^2-                        1 Eq-g K₂SO₄ = 87g  

                       2+      2-

                                0

8. Al₂ (SO₄)₃   Eq-g Al₂ (SO₄)₃   = 342 g =57g

                                                             6

                             Al ₂³⁺ (SO ₄) ^2-₃

                                 6+    6-

                                                               1Eq-g Al₂ (SO₄)₃ = 57 g

                                   0

Para determiner la concentracion normal (N)  debes aprender las conversions de unidades

EJEMPLO :

100 NaOH                     Eq-g

Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:

 

                      100g NaOH         1 Eq-g NaOH       = 2.5 Eq-g NaOH

                                                  40g NaOH

Ejemplo:

1.8 Eq-g H₂SO₄                                              gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico obtendrás

         1.8 Eq-g H₂SO₄          49g H₂SO₄        = 88.2g H₂SO₄

                                          1Eq-g  H₂SO₄

DISOLUCIONES

1.- Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el solvente

DISOLUCION			SOLUTO	SOLVENTE
1.-5g de NaCl +100g de H2O			5g de NaCl	100g de H2O
2.- 100 Ml de metanol + 20 mL de H2O			100 ml metanol	20ml de H2O
3.- 500 Ml de O2 + 1500 mL de N2			1500 mL de N2	500 ml de O2
4.- 40g de Hg + 20g de Ag			40 g DE Hg	20g de Ag
5.- 250 mL de H2O + 10g de azucar			250 Ml der H2O	10g de azucar

2.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolución liquida		1.- He / N2		(c )
b) Disolución electrolítica		2.- Azúcar / agua		(a)
c) Disolución gaseosa		3.- Amalgama		(e)
d) Disolución no electrolítica		4.- NaOH/ agua		(b)
e) Disolución solida		5.- Yodo / etanol		(d)

3.- utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBR y KI, e indica si cada una de  las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

SOLUBILIDAD	g/ 100 g H2O
T(Cº)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.- 70g	KBr en 100g	H2O a 40 º c	Insaturada
2.-185g	KI en 100g	H2O a 60 º c	Sobresaturada
3.-65g	KBr en 100g	H2O a 20 º c	Saturada
4.-180g	KI en 100 g	H2O a  80 º c	Insaturada
5.-110g	KBr en 100 g	H2O a 100 º c	Saturada

5.- indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)	X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo	X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	x
Calentar el vaso con NaCl y agua		X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua		x

CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES

-No se sedimentan al dejarlas en reposo.
-Su masa molar es alta.
-A nivel microscópico son heterogéneas.

-Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque incesante con las molécuas
del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo molecular se llama movimiento browniano.

-Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de un cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). Una emulsión es una dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido

-A simple vista es una mezcla homogénea.
-Su estado no es líquido ni gaseoso, es intermedio

-Se encuentran dispersas las partículas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas