Ejemplo:
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq-gramos en 600 ml de dicha disolución?
DATOS:
N=? E=0.35 Eq-g HCL V=600 ml = 0.60 l
SOLUCION :
N= E = 0.35 Eq-g HCL = 0.58 Eq-g HCL = 0.58 N
V 0.6l L
Ejemplo
Calcula la normalidad que habrá en 1200ml de disolución , la cual contiene 50g de H2SO4
DATOS:
N= ? E= (50g H2SO4 ) (1Eq-g H2SO4 ) = 1.02 Eq-g H2SO4
Solución:
N = = = 0.85 =0.85N
Ejemplo:
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800mL de disolución 0.75N de H3BO3?
Datos:
Solución:
A partir de N = despeja E y tendrás E =NV; sustituyendo valores:
Realizando la conversión:
Obtienes:
4. FRACCION MOLAR (X)
La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles del soluto por los moles de disolución. La fracción molar es adimensional.
Expresión analítica:
X= =
Por lo tanto:
N=numero de moles
X=fracción molar
Ejemplo:
Una disolución contiene 20g de NaOH Y 100g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O.
Datos:
Masa NaOH =20g masa H2O=100g
N disolución =6.5 mol
Solución:
Observa que:
Por lo tanto la suma de las fracciones molares es igual a 1.
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