lunes, 26 de septiembre de 2011

PETROLEO Y GEOMETRIA MOLECULAR

El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca")´ es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.
Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química (craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y gaseosos). Estos productos ascienden hacia la superficie, por su menor densidad, gracias a la porosidad de las rocas sedimentarias. Cuando se dan las circunstancias geológicas que impiden dicho ascenso (trampas petrolíferas como rocas impermeables, estructuras anticlinales, márgenes de diapiros salinos, etc.) se forman entonces los yacimientos petrolíferos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,75 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre

DERIVADOS DEL PETROLEO

Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.
Turbocombustible o turbosina - Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A.
Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna.
ACPM o Diesel - De uso común en camiones y buses.
Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo".
Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima.
Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial.
Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico

GEOMETRIA MOLECULAR


La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad

La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos


sábado, 17 de septiembre de 2011

CALCULO DE PH EN DISOLUCIONES ACUOSAS

A partir de los datos que se indican al calcula el pH de las soluciones acuosas asi como el tipo de disoluciones de acuerdo con el pH que  determinaste.
1)   Disolución A (H+) =1 X 10-5M
Formula                                sustitución                                      tipo de disolución
pH=-log (H+)                        pH=-log(1x10-5)                          ACIDA
                                              Ph=5

       2) Disolución B (OH)=2.55x10-3M
             Formula                                 sustitución                                    tipo de disolución
  Poh=-log (OH-)                            Poh=-log(2.55x10-3)     BASICA
                                               Poh= 2.6
Aplicación=Si Ph + poh =14   despejado=ph=14-poh
                      Ph=14-2.6
                   Ph=11.4

       3) disolución C si (OH)=300Kw
            Formula                                sustitución                                     tipo de disolución
  POH=- log (OH)                       POH= -log (300Kw)                              ACIDA
                                                    POH= -log(300(1 x 10-14))
                                            POH= 11.52
Aplicando= PH + POH =14       despejando=PH=14 -POH
                          PH=14-11.52
                  PH=2.48

CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES

Ejemplo:
¿Cuál es la  normalidad de una disolución de HCL  que contiene 0.35 Eq-gramos  en 600 ml  de dicha disolución?
DATOS:
N=?        E=0.35 Eq-g HCL       V=600 ml = 0.60 l
SOLUCION :

N= E = 0.35 Eq-g HCL  = 0.58  Eq-g HCL = 0.58 N
      V       0.6l                                    L
Ejemplo
Calcula la normalidad que habrá en 1200ml de disolución , la cual contiene 50g de H2SO4
DATOS:
N= ?             E= (50g H2SO4 )   (1Eq-g H2SO4  )  = 1.02 Eq-g H2SO4
                                                                                   49g H2SO4
Solución:
N =  =   =  0.85 =0.85N
Ejemplo:
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800mL de disolución 0.75N de H3BO3?
Datos:
Masa H3BO3=]?         V=800Ml                            N=0.75
Solución:
A partir de N =  despeja E y tendrás E =NV; sustituyendo valores:
E =  =0.60 Eq – g H3BO3
Realizando la conversión:
Eq-g                       gramos
        Obtienes:
     Masa de H3BO3=     =12.36g


4. FRACCION MOLAR (X)
La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles del soluto por los moles de disolución. La fracción molar es  adimensional.
Expresión analítica:
X=  =
Por lo tanto:
X   = =                                           Donde:
                                                                                         N=numero de moles
                                                                                         X=fracción molar



Ejemplo:
Una disolución contiene 20g de NaOH Y 100g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O.
Datos:
Masa NaOH =20g                                             masa H2O=100g
N disolución = n      + n                                      N disolución= 0.5mol + 5.55mol
N disolución =6.5 mol
Solución:
X       =   =    = 0.083
X      =   =   = 0.917
Observa que:
X        +  X     = 1                0.083 + 0.917 =                     1 = 1
Por lo tanto la suma de las fracciones molares es igual a 1.



SOLUCION NORMAL (N)
La normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en procesos de neutralización y titulación entre las sustancias acidas básicas.
EJEMPLO
Los equivalentes–gramo de cada sustancia son :
Elementos
1.- Al3+;     Eq-gAl3+ =27g=9g = 9g                1 Eq-g Al3+ = 9g
                                       3
2. -  S2-;      Eq-g S2-  = 32g   =16g                1  Eq-g S2-  =16g
                                          2 

Ácidos

3. HCL      Eq-g HCL = 36.5g = 36.5g         1 Eq-g HCL = 36.5
                                           1
4. H2SO4     Eq-g H2SO4 = 98g   = 49g          1Eq-g H2SO4     =49g
                                                  2
Bases
5. NaOH;      Eq-g NaOH = 40g = 40g         1Eq-g NaOH = 40g
                                            1
6. Al(OH)3;    Eq-g Al(OH)3 = 78 g =26g     1Eq-g Al(OH)3=26g
                                                3
Sales

7. K2SO4;     Eq-g K2SO4 = 174g   = 87g
                                           2
                       K 21+(SO4)2-                        1 Eq-g K2SO4 = 87g  
                       2+      2-
                                0


8. Al2 (SO4)3   Eq-g Al2 (SO4)3   = 342 g =57g
                                                             6

                             Al 23+ (SO 4) 2-3
                                 6+    6-
                                                               1Eq-g Al2 (SO4)3 = 57 g
                                   0

Para determiner la concentracion normal (N)  debes aprender las conversions de unidades

EJEMPLO :

100 NaOH                     Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:


 
                      100g NaOH         1 Eq-g NaOH       = 2.5 Eq-g NaOH
                                                  40g NaOH

Ejemplo:

1.8 Eq-g H2SO4                                              gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico obtendrás
         1.8 Eq-g H2SO4          49g H2SO4        = 88.2g H2SO4
                                          1Eq-g  H2SO4

lunes, 5 de septiembre de 2011

DISOLUCIONES

1.- Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el solvente
DISOLUCION
SOLUTO
SOLVENTE
1.-5g de NaCl +100g de H2O
5g de NaCl
100g de H2O
2.- 100 Ml de metanol + 20 mL de H2O
100 ml metanol
20ml de H2O
3.- 500 Ml de O2 + 1500 mL de N2
1500 mL de N2
500 ml de O2
4.- 40g de Hg + 20g de Ag
40 g DE Hg
20g de Ag
5.- 250 mL de H2O + 10g de azucar
250 Ml der H2O
10g de azucar


2.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a) Disolución liquida
1.- He / N2
(c )
b) Disolución electrolítica
2.- Azúcar / agua
(a)
c) Disolución gaseosa
3.- Amalgama
(e)
d) Disolución no electrolítica
4.- NaOH/ agua
(b)
e) Disolución solida
5.- Yodo / etanol
(d)


3.- utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBR y KI, e indica si cada una de  las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.
SOLUBILIDAD
g/ 100 g H2O

T(Cº)
KBr
KI
20
65
145
40
80
160
60
90
175
80
100
190
100
110
210



1.- 70g
KBr en 100g
H2O a 40 º c
Insaturada
2.-185g
KI en 100g
H2O a 60 º c
Sobresaturada
3.-65g
KBr en 100g
H2O a 20 º c
Saturada
4.-180g
KI en 100 g
H2O a  80 º c
Insaturada
5.-110g
KBr en 100 g
H2O a 100 º c
Saturada



5.- indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental
Aumenta
Disminuye
NaCl (a granel)
X

Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo
X

Agitar la mezcla NaCl y H2O
x

Calentar el vaso con NaCl y agua

X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua

x








CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES
-No se sedimentan al dejarlas en reposo.
-Su masa molar es alta.
-A nivel microscópico son heterogéneas.
-Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque incesante con las molécuas
del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo molecular se llama movimiento browniano.
-Un aerosol es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de un cigarro) o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). Una emulsión es una dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido
-A simple vista es una mezcla homogénea.
-Su estado no es líquido ni gaseoso, es intermedio
-Se encuentran dispersas las partículas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas