ALQUENOS

LOS ALQUENOS:

        

 Los alquenos son hidrocarburos insaturados que presentan uno o más dobles enlaces entre carbonos.

·       La terminación es eno.

·         Del Buteno en adelante hay que indicar la posición de la insaturación con el número más bajo posible.

Ejemplos:


*Eteno CH2 % CH2 ó

*Propeno CH2 % CH___CH3 ó

*1__ Buteno CH2 % CH___CH2 ___CH3 ó

*2__Buteno CH3__ CH % CH ___CH3 ó


Los alquenos ramificados se nombran cumpliendo las siguientes reglas:

·         Se selecciona la cadena más larga que contenga el doble enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombran utilizando el sufijo eno.

·         Se numera la cadena principal de modo que se asigne el número más bajo posible a la insaturación.

·         La posición del doble enlace se indica con el menor número de los carbonos donde está la insaturación.

·         Si hay más de un doble enlace se indica la posición de cada uno de ellos con los números más bajos y se emplean los sufijos dieno (2), trieno (3), tetraeno (4), ect.

·         Si en una molécula existen dobles y triples enlaces se le asignan los números más bajos posibles.

·         Se nombran como alquenos pero al final se le cambia la letra o de eno por el número que indique la posición del triple enlace terminado en ino.

·         Si un doble y triple enlace están en posición equivalentes se numera por el extremos que da el número más bajo al doble enlace.

*5__metil__2__hexeno

*2, 4__hexadieno

*1__hexen__5__ino

*5__hepten__1__ino

tabla de radicales

RADICAL ALQUINO

El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín. El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.

Radical	Fórmula simplificada	Fórmula semi-desarrollada
Metilo	-CH3	-CH3
Etilo	-C2H5	-CH2-CH3
Propilo	-C3H7	-CH2-CH2-CH3
Butilo	-C4H9	-CH2-CH2-CH2-CH3
Pentilo	-C5H11	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Hexilo	-C6H13	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Heptilo	-C7H15	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Octilo	-C8H17	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Nonilo	-C9H19	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Decilo	-C10H21	-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

PETROLEO Y GEOMETRIA MOLECULAR

El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca")´ es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.
Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química (craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y gaseosos). Estos productos ascienden hacia la superficie, por su menor densidad, gracias a la porosidad de las rocas sedimentarias. Cuando se dan las circunstancias geológicas que impiden dicho ascenso (trampas petrolíferas como rocas impermeables, estructuras anticlinales, márgenes de diapiros salinos, etc.) se forman entonces los yacimientos petrolíferos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,75 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre

DERIVADOS DEL PETROLEO

Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.

Turbocombustible o turbosina - Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A.

Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna.

ACPM o Diesel - De uso común en camiones y buses.

Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo".

Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima.

Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial.

Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico

GEOMETRIA MOLECULAR


La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad

La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre pares electrónicos

CALCULO DE PH EN DISOLUCIONES ACUOSAS

A partir de los datos que se indican al calcula el pH de las soluciones acuosas asi como el tipo de disoluciones de acuerdo con el pH que  determinaste.

1)   Disolución A (H⁺) =1 X 10^-5M

Formula                                sustitución                                      tipo de disolución

pH=-log (H⁺)                        pH=-log(1x10^-5)                          ACIDA

                                              Ph=5

       2) Disolución B (OH)=2.55x10^-3M

             Formula                                 sustitución                                    tipo de disolución

  Poh=-log (OH^-)                            Poh=-log(2.55x10^-3)     BASICA

                                               Poh= 2.6

Aplicación=Si Ph + poh =14   despejado=ph=14-poh

                      Ph=14-2.6

                   Ph=11.4

       3) disolución C si (OH)=300Kw

            Formula                                sustitución                                     tipo de disolución

  POH=- log (OH)                       POH= -log (300Kw)                              ACIDA

                                                    POH= -log(300(1 x 10^-14))

                                            POH= 11.52

Aplicando= PH + POH =14       despejando=PH=14 -POH

                          PH=14-11.52

                  PH=2.48

CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES

Ejemplo:

¿Cuál es la  normalidad de una disolución de HCL  que contiene 0.35 Eq-gramos  en 600 ml  de dicha disolución?

DATOS:

N=?        E=0.35 Eq-g HCL       V=600 ml = 0.60 l

SOLUCION :

N= E = 0.35 Eq-g HCL  = 0.58  Eq-g HCL = 0.58 N

      V       0.6l                                    L

Ejemplo

Calcula la normalidad que habrá en 1200ml de disolución , la cual contiene 50g de H₂SO₄

DATOS:

N= ?             E= (50g H₂SO₄ )   (1Eq-g H₂SO₄  )  = 1.02 Eq-g H₂SO₄

                                                                                   49g H₂SO₄

Solución:

N =  =   =  0.85 =0.85N

Ejemplo:

¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800mL de disolución 0.75N de H³BO³?

Datos:

Masa H³BO³=]?         V=800Ml                            N=0.75

Solución:

A partir de N =  despeja E y tendrás E =NV; sustituyendo valores:

E =  =0.60 Eq – g H³BO³

Realizando la conversión:

Eq-g                       gramos

        Obtienes:

     Masa de H³BO³=     =12.36g

4. FRACCION MOLAR (X)

La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles del soluto por los moles de disolución. La fracción molar es  adimensional.

Expresión analítica:

X=  =

Por lo tanto:

X   = =                                           Donde:

                                                                                         N=numero de moles

                                                                                         X=fracción molar

Ejemplo:

Una disolución contiene 20g de NaOH Y 100g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O.

Datos:

Masa NaOH =20g                                             masa H2O=100g

N disolución = n      + n                                      N disolución= 0.5mol + 5.55mol

N disolución =6.5 mol

Solución:

X       =   =    = 0.083

X      =   =   = 0.917

Observa que:

X        +  X     = 1                0.083 + 0.917 =                     1 = 1

Por lo tanto la suma de las fracciones molares es igual a 1.